教师面试如何打动考官?让你的试讲更有亮点，大量的实战练习必不可少，今日——《中和反应》-实验课

1.题目：九年级《中和反应》片段教学

2.内容：

3.基本要求：

(1)试讲约10分钟;

(2)试讲过程中涉及到的实验只进行情景模拟即可;

(3)试讲中要有师生互动;

(4)结合教学内容适当板书。

试题解析教案

教学目标：

1.知道酸碱之间的中和反应;了解盐的概念。

2.学会运用观察、比较、分析、归纳和总结等方法分析解决问题。通过小组讨论，增强团结协作和与人沟通的能力。

3.培养化学学科和日常生活相联系的意识，增强学习化学的兴趣。

教学重点：

酸碱之间的中和反应。

教学难点：

中和反应的实验探究过程。

教学过程：

一、导入

教师引导学生回忆，酸和碱的性质。

学生根据所学知识可以得到：能与指示剂反应，酚酞遇酸不变色，遇碱变红色;紫色石蕊溶液遇酸变红，遇碱变蓝。

教师追问：酸和碱之间有什么反应呢?

多媒体播放视频：生活中在清洗烧水壶的水垢时，使用食醋浸泡一会儿后，水垢很容易就被清洗掉。

教师讲解，水垢和醋的反应也是酸和碱之间的反应。引出本节课课题——中和反应。

(板书：中和反应)

二、新授

1.教师演示实验

教师进行演示实验：向含有NaOH溶液的试管中加入HCl，引导学生观察现象，并追问：酸和碱两者之间会发生什么反应呢?

学生观察不到该反应的实验现象，教师引导学生思考：那么借助于什么方式可以观察到这个反应的现象呢?

学生结合所学知识，可以得到加入酸碱指示剂。

教师追问：那么如何利用酸碱指示剂去观察酸和碱的反应呢?

2.合作交流，解决问题

组织学生以前后4人为一小组，讨论如何利用酸碱指示剂去观察酸和碱的反应，得出实验方案。

学生通过讨论可以得出实验方案为：向烧杯中加入5mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，然后逐滴滴入稀盐酸并不断搅拌。

教师按实验步骤进行演示实验，引导学生观察在滴入盐酸的过程中溶液的变化。

学生通过实验观察可以得到：溶液由红色变为无色。

教师通过多媒体播放微观动图，引导学生从微观层面了解NaOH与HCl的反应实质。

学生通过观察得出NaOH中的OH-与HCl中的H+结合生成H2O，Na+和Cl-留在了溶液中最终形成了NaCl溶液。

教师补充：NaOH和HCl之间发生：NaOH+HCl=NaCl+H2O，继续讲解像NaCl这种由金属离子和酸根离子构成的化合物叫盐。像这是酸和碱反应生成盐和水的反应叫做中和反应。氢氧化钠和盐酸反应时生成的氯化钠溶于水，所以在不借助酸碱指示剂时看不到这个反应的实验现象。

(板书：NaOH+HCl=NaCl+H2O，碱、酸、盐)

三、巩固

(1)回扣导入问题：食醋清洗水垢的原因。

(2)书写化学反应方程式练习：

氢氧化钙和盐酸。

氢氧化钠和硫酸。

四、小结

学生总结本节课所学，教师总结点睛。

五、作业

1.完成课后习题。

2.查找资料，找一找生活中其它应用中和反应的实例。

六、板书设计

试题解析试讲稿

一、导入

师：上课，同学们好!上节课我们学习了酸和碱的相关性质，同学们来回忆一下酸和碱都能与哪些指示剂反应反应，现象又是什么呢?

生：酚酞遇酸不变色，遇碱变红;紫色石蕊溶液遇酸变红，遇碱变蓝

师：那酸和碱之间有什么反应呢?带着这个问题我们来看一下生活中用食醋清洗水壶的水垢的视频。

师：同学们，现象是什么?发生化学反应了吗?

生：水垢溶解;发生了化学变化。

师：其实水垢与醋之间的反应也是酸和碱的反应。那这个反应到底是怎么发生的?又有怎样的特点呢?我们今天这节课就来学习一下。

二、新授

师：酸和碱是否会发生化学反应?

生：会发生化学反应。

师：咱们化学是一个非常严谨的学科。是否发生反应需要通过实验验证。老师准备了两瓶试剂，一瓶是NaOH溶液，一瓶是HCl溶液，现在老师向含有NaOH溶液的试管中加入HCl，同学们注意学生观察，观察一下实验现象是什么?

生：没有观察到实验现象。

师：如果想观察到现象，判断是否发生反应需要借助于什么方式可以观察到这个反应的现象呢?

生：可以利用加入酸碱指示剂，通过观察到的实验现象判断是否发生反应。

师：回答的非常准确。那么如何利用酸碱指示剂去观察酸和碱的反应呢?同学们可以前后4人为一小组进行讨论，一会我们请小组代表来分享一下你们小组的实验方案。

生：向烧杯中加入5mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，然后逐滴滴入稀盐酸并不断搅拌。观察实验现象。

师：同学们讨论的非常好，对于之前的知识掌握的非常扎实。现在老师按照实验步骤进行演示，同学们注意观察实验现象。

生：溶液由红色变为无色。

师：同学们观察的都非常仔细。那能否确定发生了化学变化呢?产物是哪种物质呢?现在请同学们来观看一下多媒体播放的微观动图，看看从微观层面到底是如何进行反应的。

生：NaOH中的OH-与HCl中的H+结合生成H2O，Na+和Cl-留在了溶液中最终形成了NaCl溶液。

师：观察的非常仔细。生成物是谁呢?

生：生成物是NaCl和H2O。

师：现在我们知道了生成物，老师想请一名同学到黑板上来书写一下相应的化学方程式,其他同学在练习本上书写。

生：NaOH+HCl=NaCl+H2O

师：书写非常认真，准确。相信同学们都熟练掌握了书写化学方程式的要点。其中像NaCl这种由金属离子和酸根离子构成的化合物叫盐。而像NaOH和HCl这种酸和碱反应生成盐和水的反应叫做中和反应。由于氢氧化钠和盐酸反应时生成的氯化钠溶于水，所以在不借助酸碱指示剂时看不到这个反应的实验现象。

三、巩固

师：同学们现在你们知道食醋清洗水垢的原因了吗。

生：因为发生了酸碱中和反应，所以达到了去除水垢的目的。

师：看来同学们都掌握了本节课的内容。现在请在练习本上书写完成多媒体上呈现的氢氧化钙和盐酸以及氢氧化钠和硫酸的化学方程式。

四、小结

师：课程接近尾声啦，哪位同学可以和我们分享一下本节课的收获和感想呢?

生：通过实验探究学习了中和反应和盐的定义。

师：总结的非常到位，相信同学们经过本节课的学习都能很好的掌握中和反应的相关知识。

五、作业

师：化学与我们的生活息息相关，课下同学们可以查阅资料找一找生活中的其他应用中和反应的实例并完成我们的课后练习题。好，同学们，下课!

板书设计：

试题解析答辩

1.中和反应在生活中有哪些应用?

【参考答案】

中和反应在生活中有很多应用，比如在教学过程中提到的用食醋清洗水垢，还可以可用氢氧化铝来治疗胃酸过多，用氢氧化钙来改良酸性土壤，用酸碱溶液来处理工厂排放的酸碱性不达标的废水，去调节废水的pH达到符合的标准，还有被蚊虫叮咬了,蚊虫会在你体内注入一种叫蚁酸的酸性物质,你就特别痒,可以涂抹点肥皂水就不痒了，这也是应用了酸碱中和的原理。

2.中和反应的实质是什么?

【参考答案】

中和反应是化学反应中复分解反应的一种。在中和反应中酸和碱反应生成盐和水。发生反应的实质是酸能电离产生氢离子，碱电离产生氢氧根离子，氢离子和氢氧根离子会发生反应，会结合成水，并在反应过程中释放出热量。由于中和反应生成的盐大多数是溶于水的，所以在发生反应时没有明显的反应现象，因此需要借助酸碱指示剂来观察。

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